Un électrolyseur réalise  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique qui permet de produire  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique à partir  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique grâce à une  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique, selon la réaction endothermique :

H2O --> H2 + 1/2 O2

Un  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique est composé de deux électrodes,  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique, séparées par  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique.

A basse température, les performances des électrolyseurs sont  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique en raison des barrières thermodynamiques.

L'intérêt de réaliser l'électrolyse à haute température est double :
- d'une part, l'énergie totale à fournir pour dissocier l'eau  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique est plus faible que  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique
- d'autre part, une fraction de cette énergie peut être fournie  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique, moins chère que  à l'état gazeuxélectrolyseurassez faiblesconsommation d'électricitédans le liquidede l'hydrogène et de l'oxygèned'eaul'électricitél'anode et la cathodesous forme de chaleurun électrolyteune réaction électrochimique.