C Ha + (1 + a/4) (O2+ 3,76 N2) --> CO2 + a/2 H2O + 3,76 (1 + a/4)N2

On appelle 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène une combustion réalisée avec 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène permettant de complètement oxyder le combustible.

C'est celle qui conduit à 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène la plus élevée.

Cette équation signifie que la combustion stœchiométrique 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène nécessite (1 + a/4) 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène et produit 1 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène.

Si le comburant est l'air, 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène, mais, comme elles ne réagissent pas avec le combustible, elles se retrouvent dans les gaz brûlés.

On dit que 3,76 (1 + a/4) moles d’azote sont aussi mises en jeucombustion stœchiométriqued’une mole de combustible CHal’azote reste inertela quantité exacte de comburantla température de fin de combustionmole de dioxyde de carbone et a/2 moles d’eaumoles de dioxygène.